摘要： 有一溶液.欲确定是否含有下列离子:H+.K+.Fe2+.Ba2+.NO3-.SO42-.HCO-3. 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液.加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 (2)取少量该溶液.加稀硫酸和Cu片. 有无色气体产生.气体遇空气立即变成红棕色 (3)取少量该溶液.加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是: , (2)不能确定是否存在的离子是 ,为了进一步确定它是否存在.应该补充的实验名称是 , 中产生无色气体所发生反应的离子方程式 .
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有一溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红色 |
（2）取少量该溶液，加稀硫酸和Cu片， | 有无色气体产生，气体遇空气立即变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
由此判断： （共8分）
（1）溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是： ；
（2）不能确定是否存在的离子是 ；为了进一步确定它是否存在，应该补充的实验名称是 ；
（3）“步骤（2）”中产生无色气体所发生反应的离子方程式 。
查看习题详情和答案>>Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
溶液中肯定存在的离子是
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系
（2）c、f、g、h的关系
（3）b、c、d、e的关系
（4）d、e、f、g、h的关系
（5）b、f、g、h的关系
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，测定溶液pH | pH=0 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定不存在的离子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，溶液中肯定存在的离子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系
a=d+e
a=d+e
；（2）c、f、g、h的关系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；（3）b、c、d、e的关系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；（4）d、e、f、g、h的关系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；（5）b、f、g、h的关系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
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