摘要：将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体.计算小苏打的纯度.(假设样品不含与盐酸反应的杂质) 黄石市 2008-2009学年度上学期期末考试 高一年级 化学
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低 | B、配制0.1mol/L NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响 | C、测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差 | D、测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a（g）样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b（g） |
（1）下列实验方法合理的是
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是
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（多选或错选不给分）A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
SiO2+2C=Si+2CO↑
SiO2+2C=Si+2CO↑
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是
4.48
4.48
L．
为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式
将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．
生成气体在标准状况下的体积是
（2）要得到干燥的氨气可选用
A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．氢氧化钠溶液
（3）要收集较纯的氨气，使用的方法是
（填写方法的编号：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）
（4）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是
（8分）（1）下列实验方法合理的是 （多选或错选不给分）
| A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵 |
| B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 |
| C．实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 |
| D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质 |
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L 查看习题详情和答案>>