（6分） 向50 mL浓度为18.4 mol?L^－1的浓硫酸中加入过量的锌使H₂SO₄全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：

（1）反应中消耗的锌的质量；

（2）反应中生成的氢气的物质的量。

用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L^－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：

用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中

C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中

D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切

（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。

（2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。

①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒

如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。