22．实验室需用88 ml 1.0 mol/L 硫酸.现用浓硫酸配制.实验仪器有:A．25 ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒 F．胶头滴管 G．50 ml烧——青夏教育精英家教网—

摘要：22．实验室需用88 ml 1.0 mol/L 硫酸.现用浓硫酸配制.实验仪器有:A．25 ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒 F．胶头滴管 G．50 ml烧杯 H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶 (1)实验时应选用的仪器是 . (2)所需浓硫酸的体积是 ml. (3)下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降.再加水至刻度线

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实验室需用480 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．	称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．	称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．	称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液
D．	称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

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实验室需用480 mL　0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的
A．	称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水
B．	称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C．	称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水
D．	称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

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实验室需用480 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液．

(1)应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末________g．

(2)若在称量样品时，将药品放在了天平的右盘，砝码放在了天平的左盘，天平平衡时，实际称量的碳酸钠粉末是________g(1 g以下用游码)．

(3)配制Na₂CO₃溶液时，需要用到的主要仪器除托盘天平和烧杯外，还需要的玻璃仪器有________、________、________．

(4)使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________．

①定容时，液面最高点与刻度线平齐时，停止加水；②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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实验室需用480 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．	称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．	称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．	称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液
D．	称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

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实验室需用480 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液．下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．

(1)在上述实验过程中，用到的容量的规格是____________．

(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________________g　NaOH固体．

(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是________(填操作序号)．在①－⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_______________________________．

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