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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性：
CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B 向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
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用10 mL 0．1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
（ ）
A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
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用10 mL 0．1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
（ ）
A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
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用10 mL 0．1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
（ ）
A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
查看习题详情和答案>>[s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正确的是 。
A．称取7．68 g CuSO4加入500 mL水
B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水
C．称取8．0 g CuSO4加入500 mL水
D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线： ；
B．移液时，对用于溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯没有洗涤： ；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线： 。
（2）用98%（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要浓硫酸 mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。
A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处
[s1]11．
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