摘要：12．若20g A和20．6g B完全反应.生成了18．8 g C．3．8 g D和0．2 mol E.则E的相对分子质量为 A．85 B．90 C．95 D．100
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（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，A的转化率为
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
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Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极：2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | A | B | C |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
（1）反应达到平衡时，A的转化率为
20%
20%
．（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常数为0.25
0.25
．（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
| A、Cl2、HBr、HCl、H2 | B、Cl2、HCl、HBr、H2 | C、Cl2、HBr、H2、HCl | D、Cl2、H2、HCl、HBr |
在容积为V L的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
C
C
．A．有、无催化剂 B．压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式
k=
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
k=
，并比较| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
K800℃
＜
＜
K850℃（填＞、＜或=）．（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=
| 0.025 |
| V |
| 0.025 |
| V |
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
AC
AC
．A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．
