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（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式 ．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② ． |
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质． |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 试管A中加足量①______； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②______． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③______则消毒液未变质； ④______则消毒液完全变质． |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
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（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 试管A中加足量① 1.0mol/LK淀 粉溶液 1.0mol/LK淀 ；粉溶液 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 澄清石灰水 澄清石灰水 ． |
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③ 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色 （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则 消毒液未变质 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色 则消毒液未变质；（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则 消毒液未变质 ④ 若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶 液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消 毒液完全变质 若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶 则消毒液完全变质．液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消 毒液完全变质 |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为
| (2ab-5vc) |
| 50 |
| (2ab-5vc) |
| 50 |
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na2SO3； ②Na2SO4； ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中． | 固体完全溶解 |
| 步骤2：往Ⅰ试管中加入 足量的1 mol?L-1盐酸 足量的1 mol?L-1盐酸 ，再滴加1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 ． |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，则证明生成物中含Na2SO4． |
| 步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 删除此空 删除此空 ． |
若 KMnO4溶液紫红色褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 ，则说明生成物中有Na2SO3；若 KMnO4溶液紫红色不褪去 KMnO4溶液紫红色不褪去 删除此空 删除此空 ，则说明生成物中没有Na2SO3． |
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。
（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na2SO3； ② Na2SO4； ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 |
固体完全溶解 |
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步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 。 |
，则证明生成 物中含Na2SO4。 |
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步骤3：往Ⅱ试管中 。 |
若 , 则说明生成物中有Na2SO3；若 , 则说明生成物中没有Na2SO3。 |
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。（Na2SO3的式量为126）
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