在标准状况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

　A．0.045mol·L^－1　　　　　　　　B．0.036mol·L^－1

　C．0.026mol·L^－1　　　　　　　　D．0.030mol·L^－1

在标准状况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

　　　　A．0.045mol?L^－1　　　　　　　　B．0.036mol?L^－1

　　　　C．0.026mol?L^－1　　　　　　　　D．0.030mol?L^－1

（共12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                          。

（2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用     吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，则反应中转移的电子数为       。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量            （选填编号）。

a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定