12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液.但手边只有混有硫酸钠.碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案: 如果此方案正确.那么: (1)操作①可选择或仪器. (2)操作②——青夏教育精英家教网——

摘要：12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液.但手边只有混有硫酸钠.碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案: 如果此方案正确.那么: (1)操作①可选择或仪器. (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? (3)进行操作②后.如何判断SO已除尽.方法是 . (4)操作③的目的是 .为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 . (5)操作④的目的是 .

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有（或其他的方法）；

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有（或其他的方法）；

；
（3）操作③的目的是

除去过量的Ba²⁺

除去过量的Ba²⁺

；
（4）操作④的目的是

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

（1）操作①可选择

仪器．
（2）试剂1为

（填化学式）
（3）加入试剂2的目的

除去过量的Ba²⁺

除去过量的Ba²⁺

，此时发生反应的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

．（数值保留到小数点后一位）
（2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？

改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去

改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去

．
（3）操作③的目的是

发生反应Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，除去过量的Ba²⁺

发生反应Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，除去过量的Ba²⁺

（结合化学方程式回答）．
（4）操作④的目的是

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择

仪器．
（2）操作②

（填“是”、“否”）可改为加硝酸钡溶液．理由是

用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去

用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去

（3）操作③的目的是

除去过量的Ba²⁺

除去过量的Ba²⁺

．
（4）操作④的目的是

除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸

除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是

．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去

改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去

．
（3）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽（或其他的方法）

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽（或其他的方法）

．
（4）操作③的目的是

除去过量的Ba²⁺

除去过量的Ba²⁺

．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是

减少一次过滤操作

减少一次过滤操作

．
（5）操作④的目的是

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

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