配制100mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水    ②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯        ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线  ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用胆矾质量为
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO₄溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：．

如图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）