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A、B、C分别是中学常见的单质．D、E、F是常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且它们之间有如图所示的转化关系．下列说法中不正确的是
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| [ ] | |
A． |
若 A是非金属，则B一定为金属 |
B． |
单质 B肯定是氧化剂 |
C． |
A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 |
D． |
D、E中一定都含有A元素 |
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；
（2）有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号)，其中CA3 、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是 。
（3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
（5）M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。
请回答：晶胞中M原子的堆积方式为 ，配位数为 。
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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
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（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式______、______．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为______（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为______，上述反应的化学方程式为______；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为______．