摘要：24． 某化学课外活动小组计划用NaOH溶液制取简易消毒液.反应原理为: 写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式). (1)实验室有已配好的NaOH溶液.一瓶是所贴标签是4.0 mol·L-1.另一瓶所贴标签为14%(密度为114 g·mL-1正以).则14%的NaOH溶液的物质的量浓度为 .. (2)若要使1.12 L氯气(STP)与4.0mol·L-1.NaOH溶液恰好完全反应.所需NaOH溶液的体积为 . (3)配制250mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液的实验步骤: a．计算需要氢氧化钠固体的质量. b．称量氢氧化钠固体. c．将烧杯中的溶液注入容量瓶.并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次.洗涤液也注入容量瓶. d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体.冷却. e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切. f．盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀. ①d步骤中所用到的仪器有 . ②c步骤中所用的容量瓶壁上.标出的物理量及其数值为 . ③上述步骤的正确操作顺序是 . (4)玻璃棒是化学实验中常用的仪器.下列有关实验过程中.肯定需要使用玻璃棒进行操作的是 . a．一定溶质质量分数溶液的配制. b．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验. c．将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体.
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（2012?宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种；Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
①③④⑧⑦②
①③④⑧⑦②
（填序号、仪器不重复使用）．（2）实验过程中，仪器C的作用是
吸收SO2、SO3气体
吸收SO2、SO3气体
．[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
| 实验 小组 |
称取CuSO4 的质量/g |
仪器C增 加的质量/g |
量筒中水的体积折算标 准状况下气体的体积/mL |
| ① | 6.4 | 2.56 | 224 |
| ② | 6.4 | 2.56 | 448 |
2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑
| ||
2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑
；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的
| ||
| 10 |
| 9 |
64.0
64.0
（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
．某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）．甲采用排水法收集到B气体，乙用排空气法却得到A气体．下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是（ ）
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（2010?揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：
[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
Ⅱ．所得气体的成分可能含有
Ⅲ．所得气体的成分可能含有
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由．答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：
二组：
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
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[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种；Ⅲ．所得气体的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
三种．[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
（填序号）（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
Ⅰ
Ⅰ
正确．（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由．答：
不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
．（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4 的质量（g） |
装置C增加 的质量（g） |
量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积（mL） |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 448 |
一组：
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
| ||
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
；
| ||
二组：
2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑
| ||
2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑
．
| ||
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
B
B
和E
E
（填代号）．（2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是
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已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
a
a
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
．（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
．（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．（6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．（2012?海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
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已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
．（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
．（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
NO2能被Na2O2还原
NO2能被Na2O2还原
．（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
．②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．