摘要：16． (1)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中.氧化剂是 .氧化产物是 .被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 .若有7．3gHCl被氧化.产生Cl2的质量为 g. (2)配平下列化学方程式: ① Na2O2 + HCl ==== NaCl + H2O + O2↑ ② Fe2+ + H+ + NO3- ==== Fe3+ + NO↑ + H2O
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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
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（1）氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是Cl2
Cl2
．（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5：3
5：3
，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1
7.1
g，转移电子0.2
0.2
mol．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是______，氧化产物是______．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为______g，转移电子______ mol．
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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为 g，转移电子 mol． 查看习题详情和答案>>
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为 g，转移电子 mol． 查看习题详情和答案>>
在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：_________是氧化剂，_________是还原剂，_________元素被氧化，_________元素被还原；_________是氧化产物，_________是还原产物；电子转移总数为_________。
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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）
（2）该反应的离子方程式为：
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
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（1）
HCl
HCl
是还原剂，MnCl2
MnCl2
是还原产物．（2）该反应的离子方程式为：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的质量为7.3
7.3
g．