（1）下列实验操作可以达到实验目的是______
A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应．
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）₂检验水解产物．
C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．
D．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．
a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏   f、分馏   g、电解  h、皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______；
③将重油转化为汽油______；
④将海水淡化______；
⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁______；
⑥用油脂制取肥皂______．

（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程