摘要：30．将铁与氧化铁的锟合物15g.加入150mL稀H2SO4中.标准状况下放出H2 1．68L. 同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入KSCN溶液.未见颜色变化. (1)写出所有发生的反应方程式: (2)混合物中铁的质量是 克. (3)为了中和过量的H2SO4.且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2.共耗费3mol/L的氢氧化钠 溶液200mL.则原硫酸的物质的量浓度为 .
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将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：
（2）混合物中铁的质量是
（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
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（1）写出所有发生的反应方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（2）混合物中铁的质量是
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克．（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
2mol/L
2mol/L
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