摘要：实验室用密度1.84g·cm-3.质量分数98%的浓硫酸.来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸.可供选择的仪器:①量筒.②胶头滴管.③托盘天平.④药匙.⑤烧瓶.⑥烧杯 (1)经计算.配制时需要浓硫酸的体积为 mL. (2)配制过程需要的以上的仪器 .还缺少的仪器有 . (3)现有①10mL量筒.②50mL量筒.③100mL量筒三种规格的量筒.应选用的量筒是 . (4)某位同学在定容时.加蒸馏水超过了刻度线.他用胶头滴管吸出一些液体.使凹液面与刻度线相平.该操作使配得的溶液浓度 1.84mol·L-1.该同学应该如何操作.才可以得到正确浓度的稀硫酸? .

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实验室用密度1.84g·cm^-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L^-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯
（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。
（2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有。
（3）现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。
（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。

实验室用密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积

6.3mL

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用

①、⑤

①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有