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（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)
H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
H＞0，
简述该设想能否实现的依据 。
（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
。
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请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
C （s）+
| 1 |
| 2 |
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
| ||
| ||
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据