摘要：8．下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应.又能与盐酸反应产生氢气的是 A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是
- A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
- B.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3
- C.S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
- D.因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
现有下列电解质溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
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（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
②④⑤
②④⑤
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
①＞③＞②
①＞③＞②
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
| ||
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
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7（填＞、=或＜），理由是：CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 
④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性
。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号） > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是
查看习题详情和答案>>现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
（2）已知酸性H2CO3>
>HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。
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④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
（2）已知酸性H2CO3>
>HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。