摘要：15．下列变化中.必须加入氧化剂的是 ( ) A．CuO →CuSO4 B．CO2→CO C．H2O2 →O2 D．S2-→S
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某学生拟用含有FeSO4和 Fe2（SO4） 3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如图1所示：
已知：
试回答下列问题：
（1）试剂A的化学式为
（2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则 X 应接直流电源的
（3）下列实验操作必要的是
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是
（5）铜的相对原子质量的计算式为
．
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已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu | ||
（1）试剂A的化学式为
H2O2
H2O2
，加入试剂A反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
，试剂B的化学式为CuO
CuO
，加入 B 的作用是调节溶液的pH在3.2-4.7之间，使Fe3+完全水解为Fe（OH）3沉淀以便除去
调节溶液的pH在3.2-4.7之间，使Fe3+完全水解为Fe（OH）3沉淀以便除去
，操作①的名称是过滤
过滤
．（2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则 X 应接直流电源的
负
负
极，Y电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．（3）下列实验操作必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填字母）．A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．（5）铜的相对原子质量的计算式为
| 11200a |
| V |
| 11200a |
| V |