（1）1mol H₂SO₃中含mol硫原子，个氧原子；物质的量相等的CO和CO₂中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数之比为；电子个数之比为．
（2）有下列物质：①0.5mol NH₃     ②标准状况下22.4L He    ③4℃时9mL  H₂O    ④0.2mol H₃PO₄   按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是．

有下列物质：
①0.5mol NH₃     ②标准状况下22.4L He     ③4℃时9ml H₂O     ④0.2mol H₃PO₄   
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（　　）

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号），若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

有下列物质：
①0.5mol NH₃     ②标准状况下22.4L He     ③4℃时9ml H₂O     ④0.2mol H₃PO₄   
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（　　）

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②③④