摘要：下列元素的原子半径最大的是 A.F B.Cl C.Br D.I
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
（3）F的单质在反应中常作
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
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回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
Al（OH）3Al3++3OH-H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．Al（OH）3Al3++3OH-（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．