大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究：

    (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有三个：A.使用石油液化气 B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．               

研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

    从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是       (用化学式表示)。

    (2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是                               

    (3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为             ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为           。

    (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是          (填序号)。

    ①用天然气代替煤炭作民用燃料  ②改进燃煤技术，减少煤的用量  ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

    (5)在容积均为1L(容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为，甲容器中平衡常数表达式为     ，此时         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0min～10min以v(CO₂) 表示的反应速率为              。

②下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

 A．容器内压强保持不变　　    

 B． 2v(NO)_(正)= v(N₂)_(逆)

C．容器内CO₂的体积分数不变   

 D．混合气体的密度保持不变

③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               。如图表示CO ₂的逆反应速率[v_逆­(CO ₂­)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol   K₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol    K₂

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K₁和K₂表示该反应的平衡常数K

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                    。

（5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3。右图为，H₂CO₃在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为      时有CO₂气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）时溶液中所有离子浓度从大到小关系是                       

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：

（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号      。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为           。

（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。

（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                               。

（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序      。

（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                                。