39、用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥．（图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．仪器的固定装置已经省略）请选择适宜的试剂完成上述实验．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
则甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，乙装置中发生的化学反应是，丙中盛放的试剂是．实验开始时应先打开活塞．

下列是实验室常用仪器装置图

（1）B装置中试管口略向下倾斜的原因是，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是；用化学式写出反应表达式，收集一瓶纯净的氧气应选择的装置，（填字母）
证明氧气已满的现象．某同学收集一瓶干燥的氧气做蜡烛在氧气中燃烧的实验，应选择的收集装置（填字母）．
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O₂应选择制取装置，用化学式写出反应的表达式，二氧化锰在该反应中起作用．
为防止反应速率过快，应提出的实验安全注意事项合理的是（填编号）．
①控制液体的滴加速率；②用体积小些的锥形瓶；③加热反应物
用此法代替加热分解高锰酸钾制O₂的优点是
（3）甲烷（CH₄）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分．实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得．则实验室制取甲烷可选用的发生装置是，如果用图所示装置收集氨气，气体应从．（填a、b）端管口通入．

（2013?平江区二模）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气，产物中还含有相对分子量最小的氧化物．进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的作用：
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体．
（3）方法三：制氮气的化学方程式为．
（4）1892年，英国科学家瑞利（（ Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰．左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：．

实验室常用氯化铵晶体和碱石灰（NaOH和CaO的混合物，有很强的吸水性，常作干燥剂）在加热的条件下，制取氨气（NH₃），反应原理为NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O．氨气极易溶于水，且能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，现结合下列实验装置（仪器）图回答有关何题：

（1）制取氨气的装置应选择（填番号），但缺少的仪器是（填名称）；
（2）收集氨气的装置可选择（填“D”或“E”或“F”），如果选择了G，那么气体应由（填“a”或“b”）进入；
（3）浓硫酸（填能或不能）作干燥氨气的干燥剂，还可以选用（填名称）作干燥剂干燥氨气；
（4）收集氨气时验满的方法是．