(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾．
⑴SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
②该反应达到平衡状态的标志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
 
①B电极的电极反应式为              ；
②溶液中H⁺的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
  Fe²⁺+  +            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+          
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是               ．
③计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为           ．

(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾．

⑴SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

①该反应的平衡常数表达式为：                   ．

②该反应达到平衡状态的标志是        ．

A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变

⑵某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

①B电极的电极反应式为               ；

②溶液中H⁺的移动方向由      极到      极；(用A、B表示)

⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

   Fe²⁺+   +            ——   Fe³⁺+   Mn²⁺+           

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是                ．

③计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为            ．

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。

　A．稀硫酸　             B．氧化钠固体　              C．氢氧化钾溶液

(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：　2CrO₄^2- (黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2- (橙红色)+H₂O

   ①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。

   ②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。

　　A．变黄色　            B．颜色不变　                C．橙红色变深

   ③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃时，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。