（15分）现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

   （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

   （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。

   （3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

   （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。

   （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（1）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是______________________________。

（2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应②的离子方程式是______________________________；在反应③中，若转移的电子数目为0.1 mol，则生成的D在标准状况下的体积为____________L。

（3）若反应①②③均为水溶液中的反应，A、D、E为ⅦA族元素的单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________，其中A的化学式为___________。B、C、F呈固态时为___________（填“分子晶体”“离子晶体”或“原子晶体”），如B、C、F为气态氢化物时，则B、C、F分子的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是              ；

（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是            ；

③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                     ；

（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。

（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                 ；

（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：            。