摘要：下列实验中有沉淀生成的是 A.将少量的金属钠放到水中 B.将少量的金属钠放到CuSO4溶液中 C.将少量的Na2O2放到水中 D.将少量的烧碱放到水中
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下列有关实验的操作或叙述正确的是（ ）
| A、做钠的燃烧实验时，将金属钠放在瓷坩埚碎片上加热燃烧，可观察到有黄色火焰产生，并有淡黄色固体生成 | B、在海带提取碘的实验中，用分液漏斗将下层碘的CCl4溶液恰好放完后，关闭旋塞，更换烧杯后再打开旋塞将上层水层放出 | C、火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 | D、检测氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |
下列关于钠的性质叙述正确的是
- A.实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中
- B.钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质
- C.将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
- D.金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存
（1）实验室少量的金属钠保存在
a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
a．Al b．Mg c．CH3COONH4 d．NaHCO3 e．Al2O3．
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煤油
煤油
中，取用时用到的仪器和用品有镊子、小刀、玻璃片、滤纸
镊子、小刀、玻璃片、滤纸
，剩余的钠应放回原瓶
放回原瓶
；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
，观察到的现象为abc
abc
（填写标号）．a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式
| ||
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，该原理还可用于工业制漂白液
漂白液
．（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
acde
acde
a．Al b．Mg c．CH3COONH4 d．NaHCO3 e．Al2O3．
（1）下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是______（填序号）．
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤 B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体．试回答：
①推断该金属可能的一种用途______，该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）．
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
| 猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
| ______ | ______ | ______ |
| ______ | ______ | ______ |
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度，实验流程如下：
已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：
试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是
（2）写出Zn（OH）2的电离方程式
（3）滤液A中c（Cu2+）=
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已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：
试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是
过滤
过滤
、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
．（2）写出Zn（OH）2的电离方程式
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
．（3）滤液A中c（Cu2+）=
0.5
0.5
mol?L-1，c（Fe2+）=0.1
0.1
mol?L-1．