设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是：

A．常温常压下，6 g He所含有的中子数目为2N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

（14分）设计一个实验，能通过观察到的明显现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了如图A—E五个装置，试回答：

（1）对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的化学方程式：                                                            

（2）若用100mL 1mol/LNaOH溶液吸收0.06 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为                       。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Na₂CO₃溶液说法不正确的是        

A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8N_A           

B．500mL溶液中CO₃^2-离子浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Na⁺离子浓度为0.2mol/L    

D．500mL溶液中CO₃²-物质的量为0.4N_A

（4）对图B—E，请指出能达到实验目的的装置                  （用B、C、D、E填空），并选出其中两种，说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：