1. 实验室用盐跟金属锌（不含杂质）反应制氢气，将纯净干燥的氢气还原氧化铜，用新制的生石灰吸附生成物。试回答：

⑴所制得的氢气可能含有哪几种杂质（不考虑空气成分）？                    。

⑵根据题意，连接下列仪器，用适当的A、B、C、……等序号，填入括号内，组成一套完整的实验装置。装置I接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）。

⑶丁装置的作用是                ，戊装置中发生的现象是               。 

⑷称取氧化铜粉末7。8克，反前应前称量乙装置为28克，反应后乙装置为29。8克。算出有        克氧化铜被还原。

⑸测得氧化铜数值跟理论有偏差，可能是下列原因的       （写序号）造成。①氧化铜粉末中含有杂质没有反应，②氢气没有完全干燥；③氢气跟氧化铜没有完全反应，④氧化铜粉末含有水。⑤乙装置中生石灰未能充分吸收生成物，⑥乙装置中生石灰已部分变为熟石灰。

根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

已知：1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解。

2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体，写出其中发生反应的化学方程式                                 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                 ，用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是         （以化学式表示）。

（3）过滤掉NaHCO₃晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。

（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？