摘要:24 对于混合物的分离或提纯.常采用的方法有:①过滤.②蒸发.③蒸馏.④萃取.⑤加热等.下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法: a 实验室的石灰水久置.液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用 的方法除去. b 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法. (2)今有两瓶标签模糊不清.只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液.试用多种方法对其鉴别.(写出2种方法给4分.再多写出正确方法的奖励2分) ① . ② . ③ . 本题属定量实验的考查.问题多属记忆性知识的考查.请你答题时注意细化处理.回忆操作过程.准确作答. 25 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL.有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦滴定管 (1)配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的仪器是 . (2)实验两次用到玻璃棒.其作用分别是: . . (3)配制时.一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为 . 26 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液.Na2CO3溶液.Na2SO4溶液和NaCl溶液.就如何检验这四种溶液分别解答下列各题. 在四支试管中分别取四种溶液各1mL.做下列实验. (1)在四支试管中分别滴入 .出现 现象的是 离子方程式是 . (2)在剩余三支试管中分别滴入 .出现 现象的 离子方程式是 . (3)在剩余两支试管中分别滴入 .出现 现象的是 离子方程式是 .三次实验中都没有明显现象的是 . 四 本题包括1小题.共10分 27 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应.反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 回答下列问题: (1) 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少? (2) 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少? 下列是延伸拓展题.共20分.你也来思考吧.会有所收获的. 1 已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时.有黑色PbS沉淀生成.则此反应的离子方程式为( ) A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH D Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH 2 现有A.B.C三种化合物.各取40克相混合.完全反应后.得18克B.49克C.还有D生成.已知D的相对分子量为106.现将22克A和11克B反应.能生成D的物质的量为 A 1mol B 0.5mol C 0.275mol D 0.25mol 一班黄洁晶 3 已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合物溶液发生如下反应:2 K2Cr2O7 + 3 C2H5OH + 8 H2SO4 = 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4) 3 + 3 CH 3COOH + 11 H2O 且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色.回答下列问题: (1)该反应 离子反应. (2) 写出电离方程式: Cr2(SO4) 3: K2Cr2O7: (3)该反应 氧化还原反应.判断的依据是 (4)该反应能否用来检查司机是否酒后开车 .理是 . 清城中学高一化学期中考试试题答卷 第Ⅰ卷 选择题 一 选择题(每题只有一个选项符合题意.每小题2分.共40分) 第Ⅱ卷

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