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现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白:
（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).
①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略). 。
③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为 。
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。
① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 ，
取溶液所用仪器的名称是 。
② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：
|
| 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
| 消耗标准盐酸的体积（mL） | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为 。
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。
① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ？
② 产生较大实验误差的原因最可能是 。
③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法 。
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（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度．
①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号） ．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）． ．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为 ．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图 ，取溶液所用仪器的名称是 ．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
| 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
| 消耗标准盐酸的体积（mL） | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大．
①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ？
②产生较大实验误差的原因最可能是 ．
③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法 ． 查看习题详情和答案>>
现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白:
（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).
①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略). 。
③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为 。
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。
① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 ，
取溶液所用仪器的名称是 。
② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：
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第一次滴定 |
第二次滴定 |
第三次滴定 |
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消耗标准盐酸的体积（mL） |
24.98 |
25.00 |
25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为 。
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。
① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ？
② 产生较大实验误差的原因最可能是 。
③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法 。
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（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
（3）B装置的作用是
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值
（20分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。
(1)现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有____________________。实验证明含有的杂质是氯化钙。
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；
⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是__________________________。（以上每空3分）
（3）在步骤③中加入的试剂是________________（2分）
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是Ａ还是Ｂ____________，（1分）你不选择另一种的理由______________________。（2分）