在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称： 电极反应式
写出电解时反应的总离子方程式
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L  K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K⁺）=．

11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO₃共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（　　）

将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：
（2）混合物中铁的质量是克．
（3）为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为．

已知N₂+3H₂?2NH₃，根据如图判断：
A是的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N₂）=；
2min时C（NH₃）=，0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=．

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：

	①	②	③	④
铝热剂质量/g	5g	10g	15g	20g
气体体积/L	2.24L	4.48L	6.72L	6.72L

试完成下列计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度．
（2）该铝热剂中铝的质量分数．
（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少？（写出步骤）