摘要：AD 解析:电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度.离子浓度大则导电能力强.题中B.C反应后离子浓度变化不大.所以导电性变化不大.A.D中加入NaOH没有化学反应发生.但离子浓度变化较大.
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是
甲
甲
，甲装置中铜片上的现象是有无色无味的气体产生
有无色无味的气体产生
．（2）利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是
Cu
Cu
，电解质溶液是AgNO3溶液
AgNO3溶液
．（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，当外电路通过1.2mol e-时，理论上消耗甲醇6.4
6.4
g．
如下图所示的实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）