钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

57．叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。

58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

  (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

  (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

  2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O

  己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。

60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

(10分)FeCl₃是一种重要的化工产品：

(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：                                                   .

(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 

              　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：

①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　         　　 mol/L.

②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                               ，待测溶液中c(Cu^2＋)＝　　　　mol/L.

（14分）．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃  用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是         ；密度最大的是         ；
质量最小的是         ；含氢原子数最多的是         。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。

A.NO₂                           B.NO

C.N₂O                           D.N₂O₅

传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0．945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)