R为元素周期表中不超过20号元素中的金属元素，取16.15 gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO₃溶液反应，共生成32.30 g卤化银沉淀．试通过计算确定R元素的名称．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

完成下列计算：

1．叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g．

2．钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g钠－钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气．

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)．

(2)计算并确定该钠－钾合金的化学式．

3．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)₄＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol　Al(OH)₃和15 mol　Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比．

4．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶

1．叠氮化钠(NaN₃)受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气________L．

2．钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g钠－钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(忽略液体体积变化)．

3．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应∶2NaAl(OH)₄＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O

己知通入二氧化碳112 L(标准状况下)，生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4∶5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值．

4．为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表∶

试回答∶

该铵盐的成分为________．

该铵盐中氮元素的质量分数为∶________(须列式计算)