（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

   （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L^-1。现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的      和     

        A.品红溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO₃溶液

（4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定

（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

   （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

   （2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

   （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的     和     

        A.品红溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液 D.AgNO₃溶液

   （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定

（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。

（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

    实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：

（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；

（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；

（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。

（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。

（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体。
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g。

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和      。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度       （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的     和     
A.品红溶液   B.BaCl₂溶液   C.NaOH溶液   D.AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石  灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。