摘要：32．根据下列变化关系.请回答下列问题: (1)写出A物质的名称 .加B溶液的作用为 . (2)写出④.⑥两步反应的化学方程式.并在( )号中标明反应类型. ④ , ⑥ . 高一年级化学第二学期期末模拟检测试题 座位号
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根据下列变化关系，请回答下列问题：
(1)写出A物质的名称____________。加B溶液的作用为__________________。
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。
④_______________( )；
⑥_______________( )。
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(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。
④_______________( )；
⑥_______________( )。
根据下列变化关系，请回答下列问题：
(1)写出A物质的名称________．加B溶液的作用为________．
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型．
④________( )；
⑥________( )；
根据下列框图回答问题：
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：______．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式______．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式______．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：
则下列说法正确的是______
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．
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下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）
F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
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（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）
F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）BC
BC
．A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象黄色溶液变为红色
黄色溶液变为红色
．向该混合体系中加入少量1mol?L-1 KSCN溶液，溶液颜色变深
变深
，若改加少量KCl浓溶液颜色不变
不变
（填“变深、变浅、不变”）．下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）写出C的化学式： 。
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）
F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： 。
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
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