氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）氢氧化钠的俗称是；氢氧化钙的俗称是．
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液  B．分别通入二氧化碳  C．分别滴加稀盐酸   D．分别加热原溶液至80℃
（3）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同学认为：可能是（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理．理由是．
【实验与探究】
（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．有关化学反应方程式．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO₂，溶液现象（填“有”或“没有”）产生，据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是．
【拓展与延伸】通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑．

22、过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入烧杯中（见右图），缓慢倒入CO₂后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．
Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是、．
[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．
[实验步骤]①按右图装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验现象]（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析和结论]（1）B装置的作用是．
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应中（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了．使棉花满足了燃烧条件．

21、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
（1）写出图（I）中仪器的名称：①，②，③；
（2）检查图（I）装置气密性的方法是：

（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是．
（4）（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．

29、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．

（1）写出图（I）中仪器的名称：①，②，③；
（2）检查图（I）装置气密性的方法是：
检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是
（4）（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．

21、实验室制取二氧化碳和检验二氧化碳的性质

（1） A装置中所用反应物的名称是和，图中长颈漏斗的末端应伸入液面下，原因是：．
（2）可用推拉注射器活塞的方法检查如图所示装置的气密性．当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到

A、长颈漏斗下端口产生气泡；B、瓶内液面明显上升
C、长颈漏斗内有液面上升；D、注射器内有液体
（3） B装置中可观察到色的石蕊试液变为色，反应的化学方程式为C装置中的澄清石灰水可观察到．D装置中可观察到，．
由此说明：①②．
利用上述性质二氧化碳可用于．