摘要：X.Y两种短周期元素组成的化合物中原子数之比为1:3.则下列哪一组数值中.两个都不可能是X与Y的原子序数差值:( ) A．1和3 B．2和4 C．5和8 D．6和12
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短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：（1）X的离子结构示意图为
（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
．（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
（2）Y的电子式为
．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
（5）X的空间构型为
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请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期ⅤA
ⅤA
族．（2）Y的电子式为
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填离子符号）．（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．（5）X的空间构型为
三角锥
三角锥
，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
kJ/mol
| 2b |
| a |
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
kJ/mol
．| 2b |
| a |
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
（2）W2Z的电子式是
．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
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（1）Y在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．（2）W2Z的电子式是
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
．（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（ ）
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短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
(1)上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在p kPa、t ℃时测得每生成
____________________________________________________________________。
(4)两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。已知CO2和N2O属于等电子体，则与VW-互为等电子体的是(任写一种)__________。
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