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(9分)
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ)
| 答案（III） | |
| 实验方案I | 实验现象II | ||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 | A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 | 1 |
|
| 2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水
| B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色
| 2 |
|
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 | 3 |
|
| 4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 | 4 |
|
| 5铝条与2mol／L的盐酸 反应 | E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失
| 5 |
|
| 6．向
| F．生成淡黄色沉淀 | 6 |
|
溶液中滴加
溶液至过量（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号 ，从实验结果可以得出的结论是 。
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(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． 
； II．
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体 L (标准状况)．
(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，
电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入 可能恢复至原浓度。
(9分) 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是 。
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(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． ； II．
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体 L (标准状况)．
(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，
电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入 可能恢复至原浓度。
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(12分)某同学对丙醛的银镜反应进行了研究：
I.配制银氨溶液：
(1)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：
(2)配制银氨溶液过程中涉及的离子方程式为
II.探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：
|
实验变量
实验序号 |
银氨溶液 的量/mL |
乙醛的量/滴 |
水浴温度/0C |
反应混合液 的pH |
出现银镜 的时间/min |
|
1 |
1 |
3 |
65 |
11 |
5 |
|
2 |
1 |
3 |
45 |
11 |
6.5 |
|
3 |
1 |
5 |
65 |
11 |
4 |
|
4 |
1 |
3 |
30 |
11 |
9 |
|
5 |
1 |
3 |
50 |
11 |
6 |
|
6 |
1 |
5 |
80 |
11 |
3 |
(3)若只进行实验1和实验3，其探究目的是
(4)当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的用量为3滴，水浴温度为400C，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围应该是
(5)若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
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