摘要：23．反应3C12 + 8NH3＝ 6NH4Cl + N2可用于工业上检查氯气管道是否漏气.该反 应中.电子转移总数为 .参加反应的氨中.被氧化与未被氧化的氨的质量比是 具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛地应用于电子工业. 陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可以通过如下反应合成: A1203 + N2 + 3C ＝ 2AlN + 3C0 用双线桥法标示该反应中电子转移的方向和数目. (3)已知某温度时发生如下三个化学反应 ① C +C02＝2CO:②C + H20＝CO+H2 ; ③ C0 +H20＝CO2+H2.由此判断.在该温度下.C.C0.H2的还原性由强到弱的顺序是 (4)已知5个RO32-与2个X04-恰好完全反应.氧化产物是RO42-.则还原产物中X元素的化合价是 价.
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 ( )
A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3C12+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B、每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C、FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝
D、I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
查看习题详情和答案>>某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择．并将编号填入下列空格．
B
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
．
| ||
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
ABE
ABE
（选填以下选项的代号）A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择．并将编号填入下列空格．
B
Ⅰ
Ⅰ
、DⅡ
Ⅱ
、EⅢ
Ⅲ
（填编号）（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．
．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．
（1）AlCl3是
（2）化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是
（4）华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
（5）为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g． 则AlCl3产品的纯度为
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（1）AlCl3是
分子
分子
晶体．（2）化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是
A12O3+3C12+3C
2A1C13+3CO
| ||
A12O3+3C12+3C
2A1C13+3CO
．
| ||
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．（4）华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
除去FeCl3
除去FeCl3
．（5）为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g． 则AlCl3产品的纯度为
96%
96%
．（2012?门头沟区一模）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下：
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①此过程涉及反应的离子方程式为
②AlCl3产品的纯度为
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是
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（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
A12O3+3C12+3C
2A1C13+3CO
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A12O3+3C12+3C
2A1C13+3CO
．
| ||
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是
除去FeCl3
除去FeCl3
．（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①此过程涉及反应的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．②AlCl3产品的纯度为
96%
96%
．（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
．（2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
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MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
．
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（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
ACE
ACE
（选填以下选项的代号）．A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、DⅢ
Ⅲ
、EⅠ
Ⅰ
．（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
．（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
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