某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是，固体混合物与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）若“白色沉淀D”的质量为5.80g，则混合物中存在（填化学式），其质量为g．
（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式），如果要进一步确定，需要进行的操作是．

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是，装置中的NaOH溶液的作用是．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：，解释这种现象的离子方程式是；品红溶液：，出现这种现象的原因是：．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是．

（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

. .

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填满）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中， 加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立 （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立； （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
③	此空不填写 此空不填写	此空不填写 此空不填写

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）白色沉淀D为（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式）．