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【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710g | 0.9g |
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
（3）溶液B中的溶质有
（4）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【含量测定】
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
计算过程：
【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”
是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）
<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
<资料3> 部分生产流程如下图所示。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl；
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵
的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分
离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方
程式为 ▲ 。
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为 ▲ ，操作Ⅱ的名称为 ▲ 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ▲ | ▲ | ▲ |
【含量测定】
研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
甲组：
取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，
直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 ▲ （结果保留一位小数）。
乙组：
取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应
后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，
其原因是 ▲ 。
某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：
【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式） ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号） 。
A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为 。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为 （用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号） ，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→ → →D。
（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号） ；
A.同意 B. 不同意 C. 不确定
你的理由是 。
（8）称得的溶液质量为 g [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体为（写化学式） 和MgO的混和物。
③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对） 。
某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：
【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式） ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号） 。
A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为 。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为 （用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号） ，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→ → →D。
（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号） ；
A.同意 B. 不同意 C. 不确定
你的理由是 。
（8）称得的溶液质量为 g [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体为（写化学式） 和MgO的混和物。
③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对） 。
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【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式） ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号） 。
A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为 。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为 （用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号） ，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→ → →D。
（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号） ；
A.同意 B. 不同意 C. 不确定
你的理由是 。
（8）称得的溶液质量为 g [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体为（写化学式） 和MgO的混和物。
③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对） 。