摘要：29．实验室要配置0.50 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液250mL: (1)配制上述溶液.需要无水Na2CO3 ▲ g. (2)配制上述溶液需要容量瓶和玻璃棒.胶头滴管.烧杯等仪器.除此之外还必需要有的仪器是 ▲ , (3)配制过程中出现以下情况.对所配溶液浓度有何影响(选填“偏高 ．“偏低 或“不变 ) ①没有将洗涤烧杯和玻璃棒后的洗涤液转移到容量瓶中就直接进行定容 ▲ , ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ▲ , ③加蒸馏水时不小心液面超过了刻度线.又取出一些溶液使液面恰好到刻度线 ▲ ,
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实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
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实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：（1）需要固体NaOH的质量为
2.0g
2.0g
；（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在
烧杯
烧杯
仪器中称量；（3）配制时还需要用到的仪器有
ACFG
ACFG
（填字母）A．烧杯 B．铁架台（带铁夹） C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E．蒸馏烧瓶 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤
①②③⑤⑥④⑧⑦
①②③⑤⑥④⑧⑦
（填编号）①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是
C
C
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
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