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（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
需要进行的分离操作是
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
回答以下问题：
①你认为哪个方案更合理
②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式
③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
c．用
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．
②本次实验产率为_
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
| 2n-7 |
| 2n+1 |
| 2n-7 |
| 2n+1 |
高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL 3％的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．
②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．
(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na，CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．
c．用________检验沉淀是否洗涤干净．
d．在沉淀中慢慢滴加70％ HC1O4溶液，搅拌至________为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．
f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g．
①补充实验步骤b、c、d和f．
②本次实验产率为________．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：
Cu(C1O4)2
CuCl2＋4O2↑(A)
2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)
若测得V(O2)/V(Cl2)＝n，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示)．
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
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（2）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100ml，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
②下列实验操作中，不正确的是
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| （1） | 制氧气 | H2O2→O2 | C C |
| （2） | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | B B |
| （3） | 制氯气 | HCl→Cl2 | A或C A或C |
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（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
（5）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．