摘要：15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应.可生成21.30 g沉淀.则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI
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下列结论正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
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A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
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| A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2 |
| C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极 |
| D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |