下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（  ）

  A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

  B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

  C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金属性最强的元素

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。因为质子数和中子数之和是质量数，若A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2。根据题意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，则A、B、C分别是N、S、F。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。A不正确，应该是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正确。硫酸和氢硫酸都属于酸，C正确。F是最强的非金属元素，D正确，所以答案是A。

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（  ）

  A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

  B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

  C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金属性最强的元素

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。因为质子数和中子数之和是质量数，若A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2。根据题意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，则A、B、C分别是N、S、F。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。A不正确，应该是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正确。硫酸和氢硫酸都属于酸，C正确。F是最强的非金属元素，D正确，所以答案是A。

A.有酸性和氧化性，无还原性

B.有酸性、氧化性和还原性

C.有酸性、还原性，无氧化性

D.盐酸是非氧化性酸，在化学反应中不可能表现氧化性

 已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性。

（1）写出CO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式___________________________。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应可能生成硫酸钠。

① 你认为他的判断合理吗?       ，简要说明理由：             。

② 该同学为了确认SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

B装置的作用是                                                ；

D装置的作用是                                                。

　　③ 为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是              （填序号）。

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。