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硫酸亚铁铵的制备
1、硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小
化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定
2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。
(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：
（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。
操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是：
；
步骤2中：水浴加热的优点是 ；
水浴加热是为了 ；
步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。
为什么不能蒸干？
那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。
②从NaCl溶液得到NaCl固体：
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
（1）这种过滤方式称为：
（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，
还有一个优点是： 。
（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？
查看习题详情和答案>>已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：
（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：______．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有______：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：______．步骤2中溶液趁热过滤的原因是______．
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到______时，停止加热．需经过的实验操作包括：______、______、减压过滤（或抽滤）等得到较为______的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：______、______、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本实验的指示剂______．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO4溶液置于______（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：______．
⑤产品中Fe2+的质量分数为______．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：______．（用a，b，c回答）
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资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
根据题意完成下列问题：
（1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
（2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是
（3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为
（4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：
①过滤后洗涤的目的是什么 ；简述如何洗涤沉淀
②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
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