摘要：25．往KI溶液中慢慢加入AgNO3溶液.直到反应完全为止.过滤.测得反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量. 求:该AgNO3溶液中溶质的质量分数.
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把m(g)含氧化铁杂质的氧化铝样品完全溶解在50mLpH=1的稀硫酸中，然后往所得溶液中慢慢加入稀氢氧化钠溶液，当加入40mL时，沉淀量最多且为n(g)。所加氢氧化钠溶液物质的量浓度(mol×L-1)是（ ）
A．0.125n/m B．0.125n C．0.125m D．0.125
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把m(g)含氧化铁杂质的氧化铝样品完全溶解在50mLpH=1的稀硫酸中，然后往所得溶液中慢慢加入稀氢氧化钠溶液，当加入40mL时，沉淀量最多且为n(g)。所加氢氧化钠溶液物质的量浓度(mol×L-1)是（ ）
A．0.125n/m B．0.125n C．0.125m D．0.125
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把m(g)含氧化铁杂质的氧化铝样品完全溶解在50mLpH＝1的稀硫酸中，然后往所得溶液中慢慢加入稀氢氧化钠溶液，当加入40mL时，沉淀量最多且为n(g)．所加氢氧化钠溶液物质的量浓度(mol·L-1)是
- A.0.125n/m
- B.0.125n
- C.0.125m
- D.0.125
往KI溶液中加入有机溶剂苯，充分振荡后加入新制氯水，再振荡静置后现象叙述正确的是
- A.有机层在上一直呈紫色
- B.加氯水前后无明显变化
- C.有机层在下呈紫色
- D.有机层在上，加氯水前为无色，加氯水后呈紫色
（2013?绍兴二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式
，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型
（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
②流程③中的金属可以用
A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中调pH=1目的为
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42-为止，过滤干燥后得固体ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？
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（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式
分子晶体
分子晶体
．（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
．II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
．②流程③中的金属可以用
C
C
A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中调pH=1目的为
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
．（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42-为止，过滤干燥后得固体ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为
坩埚
坩埚
．②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
．③如何证明固体A已煅烧至完全分解？
取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解
取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解
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