摘要：2．将0.1mol Na投入足量水中.水共获得的电子个数为 ( ) (A)NA/2 (B)2.3NA (C)0.1NA (D)NA
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下列实验的操作和结论正确的是（ ）
| A、将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol | B、Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀 | C、镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 | D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 |
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，反应的剧烈程度为Na＞Mg＞Al,说明这三种金属的活泼性为：Na＞Mg＞Al
查看习题详情和答案>>下列实验的操作和结论正确的是（ ）
| A．将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol |
| B．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀 |
| C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 |
| D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 |