摘要： 下列说法正确的是 A. Cl和Cl-的化学性质相同 B. 含有氯元素的物质都呈黄绿色.均有毒 C. 氢气在氯气中燃烧时.火焰呈淡蓝色 D. 向氯水中滴加硝酸银溶液.有白色沉淀生成
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下列说法正确的是（ ）
A．Cl和Cl―的化学性质相同
B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色
D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
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下列说法正确的是 ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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| [ ] | |
A． |
全部 |
B． |
④⑤ |
C． |
②③④⑦ |
D． |
②④⑦ |
＋H2O
H3O+＋CO
下列说法中，正确的是
| A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质 |
| B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 |
| C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 |
| D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质 |
下列说法中，正确的是
| A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质 |
| B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 |
| C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 |
| D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质 |
[化学-物质结构与性质]
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为 ．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体．
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是 ．（填标号）
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ．
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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是